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近年來，科學家發現一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，化學式為C60。下列說法中，正確的是（ ）
A C60是一種新型化合物                         B C60分子內含有離子鍵
C C60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產物CO2     D C60的摩爾質量為720
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩定性：PH3＜H2S＜HCl   
d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。
②根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結構式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質甲轉化為1molB的另一種固體單質乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學反應：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數為50％，則此時C2的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B的核電荷數是A、D核電荷數之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
（2）化合物B2A2的電子式為________。
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                           (用離子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫：
①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
②c(H+)=c(OH一) +                      。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的
負極反應為：                              。
正極反應為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪種原子不能產生NMR（核磁共振）現象（   ）
A．CB．NC．OD．P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．與互為同分異構體
B．與核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現與間的相互轉化
D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是                  
A．最高正價：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。D與C形成的化合物可與Y的應生成單質C，該反應的化學方程式為____________________。
（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出工業生產單質E的化學反應程式：_____________________________。
（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成W氣體（已知），W的空間構型為_______________，工業上合成W氣體選擇的條件是________________。
（4）A的單質與C的單質在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為____________________________________。
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為，則平衡時的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，則下列敘述中正確的是（   ）
A．原子的失電子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的單質與水反應是越來越容易
C．原子半徑 Z > Y > XD．原子序數X > Y > Z

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