Question

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

Answer 1

【答案】Fe＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn B>A>C

【解析】

已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕，C中Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，以此解答。

(1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；

(3)A發生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕；C中Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C，。