Question

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表：

               甲       乙        丙        丁

化合物中各元素原子個數比 A:C=1:1   B:A=1:2    D:E=1:3  B:E=1:4

其中A、B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數之和為30。

（1）試推斷出各元素的符號：A      ；B      ；C      ；D      ；E      。

（2）E元素位于周期表中第    周期    族，其最簡單離子的結構示意圖為      ，E的最高化合價為_____價。

（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是____（元素符號），并寫出反應的離子方程式：_________________、_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H C O Al Cl

（2）三  ⅦA           +7

（3）Al 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

【解析】

試題分析：由于最外層電子數不能超過8個，所以如果B原子最外層電子數比其次外層電子數多兩個，則B一定是第二周期的元素，因此B是碳元素。又因為A、B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，且A的原子序數最小，所以根據A和B可以形成2:1的化合物可知，A只能是是H。D和E的原子序數之和為30，這說明D和E應該是第三周期元素。又因為B和E可以形成1:4的化合物，因此E應該是氯元素，則D是13號元素，為Al元素。C是E的鄰族元素，化學性質活潑，且A和C可以形成1:1的化合物，C的原子序數小于Al而大于碳元素的，因此C是氧元素。

考點：考查元素周期表的應用和元素周期律的應用

點評：本題屬于高考中的常見題型，為中等難度的試題。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。