Question

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中　
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250 mL溶液　
③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全　
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全　
⑤過濾，洗滌沉淀　
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量　
⑦……
請根據上面敘述，回答：
(1)如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填字母)。

(2)寫出步驟③中發生反應的離子方程式________。
(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是______________。
(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1 g；再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，且m1-m2＝0.3，接下來的操作應當是______________________。
(5)若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為_______。 (列出算式，不需化簡)
(6)該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？________(填“正確”或“錯誤”)，請說明理由：________________。

Answer 1

(1)CFG　
(2)2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-
(3)NH₄⁺、Cl^-、OH^-；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
(4)繼續加熱，放置于干燥器冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g為止
(5)
(6)正確；FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在⑥操作過程中Fe(OH)₂會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結果無影響