精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A.SO2、H2SB.Cl2、CO2

C.NH3、CO2D.SO2、Cl2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入BaCl2溶液，沒有現象，通入H2S，與SO2反應，生成硫沉淀，A不合題意；

B．Cl2通入BaCl2溶液，沒有現象，再通入CO2，仍無現象產生，B符合題意；

C．NH3通入BaCl2溶液，沒有現象，再通過CO2，生成BaCO3白色沉淀，C不合題意；

D．SO2通入BaCl2溶液，沒有現象，再通入Cl2，生成BaSO4白色沉淀，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數比為1:2

C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了保鮮水果

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。

（1）寫出下列元素符號： B________，D________。

（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。

（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗。回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

溫度

實驗序號

起始溫度t1（℃）

終止溫度t2（℃）

溫度差平均值

(t2－t1)（℃）

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式(計算結果保留一位小數)：_______________。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。

（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象 _____________。

（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____________。

（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）

資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

①裝置A中的試劑是_____________。

②干燥管和裝置B的作用分別是_____________、_____________。

③實驗開始時正確的操作步驟是_____________。

a.通入NO2 b.打開彈簧夾

c.點燃酒精燈 d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾

（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。

①同學們認為硬質玻璃管中還發生了另一個反應，該反應為_____________，

②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化或生活中的現象，屬于物理變化的是（ ）

A.糧食釀酒B.金屬生銹C.食物腐爛D.水結成冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面由原子構成的物質是（ ）

A.氯化鈉B.鐵C.水D.二氧化碳

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视