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【題目】某蛋白質的相對分子質量為11 935，在合成這個蛋白質分子的過程中脫水總相對分子質量為1 908，若氨基酸的平均相對分子質量為127，則組成該蛋白質分子的肽鏈數有

A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條

【答案】D

【解析】蛋白質平均相對分子質量+合成蛋白質分子過程中脫水量=氨基酸分子量之和，即n×127=11935+1908，推知：氨基酸數n=109；由n-m=1908÷18=106，得m=109-106=3。即此蛋白質由3條肽鏈構成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某精細化工廠將棉花加工成很細的顆粒結構，然后添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易于加工成型，降低人體獲得的熱量等。這是因為纖維素（ ）

A.是人體重要的營養物質

B.不能被人吸收，但可促進消化

C.在人體內可水解成葡萄糖

D.不能被所有動物吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問題：

①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應能自發進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內 c（N2）的變化曲線。______________

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是_____（填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為________。（保留兩位有效數字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,含有共價鍵的是

A. NaCl B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關于反應①、②的說法正確的是（ ）

A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應①中每生成3molFeS時。共轉移6mol電子

C. 反應②說明高溫下C的還原性比CO強

D. 每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空 ：

（1）高分子化合物單體結構簡式為_____________________。

（2）1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成_______________________。

（3）與互為同分異構體的芳香族化合物有________種，列舉三種結構簡式（要求不同類別）________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。

實驗

實驗及操作

現象

試管

滴管

I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液

紅色溶液中出現膠狀沉淀

II.0.1mol/LAlCl3溶液

加堿時______；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失

Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液

加堿時______；加酸后得黃色溶液

Ⅳ.新制飽和氯水

加堿時溶液變為無色；加酸后______。

（1）用離子方程式解釋現象1中出現膠狀沉淀的原因:______________。

（2）II中加堿時出現的現象是__________，現象說明溶液中發生反應的離子方程式是________。

（3） Ⅲ中加堿時出現的現象是______________。

（4）IV中加酸時出現的現象是_________，用離子方程式解釋產生此現象的原因_________。

（5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現象和發生的反應。請繼續分析以下實驗。

實驗

實驗及操作

現象

試管

滴管

0.1mol/LFe（NO3）2溶液

先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；

V.加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應:

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。（請將上述操作補充充整）

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:

I.__________________；Ⅱ.______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．

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