Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A

O

；  B

Na

；  C

Mg

； D

Cl

（2）寫出B、C、D最高價氧化物的水化物化學式分別為

NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄

，并比較其酸堿性．

酸性：HClO₄＞Mg（OH）₂＞NaOH

，

堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞HClO₄

．
（3）比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性

HF＞HCl＞H₂S

，理由是

非金屬性F＞Cl＞S

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據電子轉移守恒則

2.4g

x g/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的質子數為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，據此解答．

解答：解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據電子轉移守恒則

2.4g

x g/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2，解得x=24，故C的質子數為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案為：O、Na、Mg、Cl；
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式分別為NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性由強到弱：HClO₄、Mg（OH）₂、NaOH，堿性由強到弱：NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄
故答案為：NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄；酸性：HClO₄＞Mg（OH）₂＞NaOH；堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞HClO₄；
（3）D的氣態氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；非金屬性F＞Cl＞S．

點評：本題考查結構性質位置關系的應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．