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【題目】下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是( )。

A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-

C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S

【答案】D

【解析】A中質子數不同，電子數相同。B中質子數不同，電子數相同。C中也是質子數不同，電子數相同。選項D中質子數相同都是18，電子數也相同，也是18。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（______）

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B．生鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為________________________________

(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________________

②發生氧化反應的物質是________，反應中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。

③反應中產生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為________。

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�

2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為___________。

②高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________

③下列物質能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同種元素的原子和離子，一定具有相同的（ ）

A. 質子數 B. 中子數 C. 電子數 D. 電子層數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式__________。若反應生成6.4g甲醇，則轉移電子的物質的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是__________極（填“A”或“B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。

（1）寫出N2H62+中共價鍵的類型除極性鍵，非極性鍵外再寫出一種__________。

（2）下列關于NH2－的說法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°

D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結合

（3）寫出N3－的等電子體且是中性分子的化學式___________________（一種）。

（4）N2H4名稱是肼，也叫聯氨，通常為無色油狀發煙液體，有吸濕性，有氨的臭味�？勺鳛榛鸺娜剂稀Ｆ浞悬c比氨氣高的主要原因是________________________。

利用含N的銅萃取劑M可通過如下反應實現銅離子的富集：

（5）X難溶于水、易溶于有機溶劑，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。

（7）M與W（如圖）是同分異構體，則在水中溶解度較大的物質是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，例如苯分子中的大π鍵可表示為。吡咯（如圖）中的各個原子均在同一平面內且吡咯分子中也含有大π鍵，已知氮原子有一對未參與雜化的電子占據p軌道，吡咯分子中的大π鍵應表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物說法正確的是（ ）

A. 可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環己烯與溴苯

B. 是由單體CH2=CH—CH3和CH2=CH2發生加聚反應的產物

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程

D. 淀粉與纖維素互為同分異構體，二者水解的最終產物相同

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