Question

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

 

Answer 1

C

【解析】因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態A到狀態B的過程中，改變的是壓強， 溫度沒有改變，所以平衡常數不變， B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。