Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是  

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：正反應是放熱反應，升高溫度破壞向逆反應方向移動，所以升高溫度能使減小，A不正確；根據圖像可知，平衡時CO₂的濃度是0.25mol/L，所以消耗CO₂是1mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為0.75÷1.0＝75%，B正確；3 min時，反應還沒有達到平衡狀態，所以用CO₂的濃度表示的正反應速率不等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率，C不正確；消耗氫氣的物質的量濃度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氫氣的反應速率是υ(H₂)＝2.25mol/L÷10min＝0.225 mol•L^－1•min^－1，D不正確，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響、反應速率和轉化率的有關計算

點評：在計算反應速率時，經常用到的關系式就是，反應速率之比是相應的化學計量數之比。該關系在判斷平衡狀態時也經常用到，需要熟練掌握不能靈活運用。