Question

將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應，還原產物中有NO和NO₂．若反應后溶液中有amolH⁺，則此時溶液中NO的物質的量為（ ）
A． mol
B．2a mol
C．0.100a mol
D．（a+0.100）mol

Answer 1

【答案】分析：n（Cu）==0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，根據溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）計算．
解答：解：n（Cu）==0.05mol，與硝酸反應生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根據溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據溶液的電荷守恒計算，本題還可以計算氮氧化物的物質的量，可根據N元素守恒計算．