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【題目】將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B. 工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小

C. 電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D. Cu作負極，發生還原

【答案】B

【解析】根據電子的流向，Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。

根據電子的流向，Cu為負極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負極，Cu發生氧化反應，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。

（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發生如圖所示的轉化：

①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小b極質量增加

c極有氣體產生

b極質量減輕

d極溶解c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質，則D 不一定為非金屬單質

C. 若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2

D. 若A為碳，D為硅，則碳的還原性必強于硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池將__________能轉化為__________能，乙裝置中電極A是__________極。

（2）甲裝置中通入CH4一極的電極反應式為 __________

（3）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入__________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗：將固體加熱，測量剩余固體的質量隨時間的變化關系，如圖所示。

（1）t5~ t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________；寫出對應裝置中選用的物質：A_________，B__________，C___________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________；C中反應的離子方程式為___________________。

(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

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