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【題目】若某烷烴只有1種一氯取代產物，則其分子式不可能是

A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C8H18

【答案】C

【解析】

A. CH4是正四面體結構，四個頂點的H原子完全相同，所以一氯代物只有一種，故A可能；

B. C2H6的6個氫原子也完全相同，所以一氯代物只有一種，故B可能；

C. C4H10有兩種結構 CH3CH2CH2CH3 或 CH3CH (CH3)2 ，其一氯代物各為兩種，故C不可能；

D. C8H18的結構可能為 C (CH3)3 C (CH3)3，其一氯代物為一種，故D可能；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：；
（5）X和W形成的化合物屬于（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 單體的質量之和不一定等于所生成高聚物的質量

B. 單體為一種物質時，則單體可能發生縮聚反應

C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質

D. 淀粉和纖維素的鏈節都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導電薄膜屬高分子材料，其結構片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導電薄膜的單體為 （ ）

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。

②b點時CO的轉化率為__________，化學反應的平衡常數K=_______（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。

A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。

已知反應：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

（4）某工業廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業廢水，向其中投入一定量的MnS固體，當CuS開始沉淀時，溶液中=____________（結果保留兩位有效數字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符合自由水生理功能的是 ( )

A. 作為溶劑，可以使無機鹽成為離子狀態 B. 細胞能量的主要來源

C. 與細胞內其他的物質結合 D. 細胞結構的組成成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時會發生多個反應，生產過程中有多種途徑生產CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜的兩側電解液的質量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產生的氯氣體積為________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列事實的解釋錯誤的是( )

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D. 濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是 ( )

①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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