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(5分) 將16.1g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應，能制得氨氣多少升（標準狀況）？將此氣體通入100mL氯化鋁溶液，恰好將溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化鋁溶液的物質的量濃度。（要有計算過程）
Ca(OH)2+2NH4Cl   CaCl2  +  2NH3↑ + 2H2O
2×53.5 g·mol-1      2×22.4L·mol-1
16.1 g              V(NH3)
找出以上關系式給(1分)
V(NH3)="…=6.72" L列出式子計算出結果給(1分)
n(NH3)=" 6.72" L/22.4L/mol=0.3mol
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
1                        3
n(AlCl3)  0.3mol
找出以上關系式給(1分)
n(AlCl3)=0.1mol(1分)
c(AlCl3)= 0.1mol/0.1L=1mol/L(1分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。（1）試寫出四步反應的化學方程式；
（2）試簡評該固氮方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L。則M的取值范圍是
A．0<M<1/22．4B．1/39．2<M<1/22．4
C．1/28<M<1/22．4D．1/39．2<M<1/28

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）疊氮化合物應用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆劑，工業上制備NaN3的化學反應為：
I．N2H4(聯氨) + HNO2 → HN3(疊氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反應I中，每生成4.3g HN3時，消耗聯氨的物質的量為     ，NaN3受撞擊時迅速分解為兩種單質，該反應的化學方程式為            。
⑵聯氨的電子式為              。

⑶上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時體積的變化忽略不計）
①D點時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為     
② B點時溶液中c (HN3) ＝                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．NO2是該過程的中間產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是Ca（NO3）2。加熱過程發現：裝置②中產生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價。請寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產物的化學式：                  、                  。
（2）乙同學加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式：                        ；
（3）丙同學加熱的是AgNO3。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：學科
（Ⅰ）4AgNO3    2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
（Ⅱ）2AgNO3     2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：                           。
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規律：                      。
（5）標況下如丙同學操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數比例關系，可不用化成小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發現氣體體積減少。繼續通過裝有固體Na2O2的干燥管，發現從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發現最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定不會有 ____________；②最終結果可知原氣體中____ __與____ ___氣體的體積比為____ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸強度     弱酸     中強        強         很強
實例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4
請回答：
（1）按此規則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強到弱的順序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結構式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是
A．150 mlB．200 mlC．450 mlD．無法計算

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