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水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）工業上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變為CaR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個離子方程式。

（1）4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=4Fe(OH)3(膠體)，Fe2＋在堿性條件下，易被氧化成Fe3＋，進而水解生成Fe(OH)3(膠體)，起到較好的混凝作用(其他合理答案也可)
（2）①加熱法　藥劑法　5%～8%的食鹽水　②洗衣粉　肥皂易與Ca2＋、Mg2＋生成沉淀�。�3）吸附泄漏在河水中的有機物
（4）1　2　1　2　1　6　5　3　5　7　6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是         。

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。
請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應的離子方程式為：                                  ．
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。其中屬于堿性氧化物的是                             。
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
I．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是        。
II．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________。
(2)反應中硝酸體現了________、________。
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

 
X
Y
Z
W
 
 
 
 
（1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態YH3與液態H2Z可以發生類似方式電離，則液態YH3中陰離子的電子式為_______________。
（3）超細WY粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為                             _。
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器____（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式___________。

關于該電池的下列說法，正確的是______
A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請填寫相應的離子，并給予配平：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是                                               。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發生反應的化學方程式                                      ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。
②陽極的電極反應為                                   。
③B物質是         （寫化學式，下同），可以循環使用的物質是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為           。
⑤上述制得的KMnO4產品0.165 g，恰好與0.335 g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的
純度是           （精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有               （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業、發酵工業中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發生如下反應：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產物是__________。

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