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（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變為_______色，試管內的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學方程式表示這種變化__________________________；上述反應停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變為____________色，之后又變為______色，繼續通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個化學方程式表示試管中發生的化學反應_____________________________________。
紅棕色  無  上升   1/3    3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   無     紅棕色   無  4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉化成N2和H2O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是     （填字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應速率v（N2）=          ，平衡常數=      （保留兩位小數）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）
A．點a的正反應速率比b點的大
B．點c處反應還未達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比右圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2, 1 mol O2充入帶活塞的密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g),達到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是
A．保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3(g)
B．保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO3(g)
C．保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O2(g)
D．保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業制硝酸的主要反應之一是：

(1)若反應起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填編號）。

(2)在容積固定的密閉容器中發生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時,O2的平均反應速率為________mol/(L ? min)。
②反應在第2min時改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號）。
A 增加O2的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強  D.使用催化劑
(3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出（氧化物產生）。在反應結束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示則：

EF段反應的離子方程式是_______________;鋁粉與鐵粉的物質的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物質的量是__________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產物只有NO2、NO，反應后溶液中含H+為0.1mol。
（1）此時溶液中所含NO3－為           mol
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質的量共為               mol (用含有a的式子表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產物為N2，則該反應的化學方程式為_______________，該反應的氧化劑是________，被氧化的元素是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內容，可選用的化學試劑是                         （  ）
A．碘化鉀B．碘酒C．溴水D．碘化鉀淀粉溶液

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