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精英家教網乙炔的實驗室制法：
（1）藥品：
 
、
 

（2）圖中儀器A的名稱
 

（3）反應原理：（方程式）
 
．
分析：實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應制取乙炔，為了控制反應速率，常用分液漏斗滴加飽和食鹽水，對應的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
解答：解：（1）實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應制取乙炔，故答案為：CaC2 （電石）；水；  
（2）電石和水反應速率較快，為了控制反應速率，常用飽和食鹽水代替水，用分液漏斗滴加，故答案為：分液漏斗；
（3）電石和水發生復分解反應，生成乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
點評：本題考查了乙炔的實驗室制法，較基礎，要記住一些典型的實驗室制氣原理和裝置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是
反應液微沸
反應液微沸
及
有紅棕色氣體充滿A容器
有紅棕色氣體充滿A容器
．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，寫出有關的化學方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
．
④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
．
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
，現象是
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
②選擇合適的制取實驗裝置
B
B
．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
減緩電石與水的反應速率
減緩電石與水的反應速率
．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
硫酸銅
硫酸銅
溶液除去雜質氣體．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南玉溪一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式                                        。
②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現象是：
                          及_____             _________。
③ 實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                  ，寫出有關的化學方程式                                  。
④C中盛放CCl4的作用是                               。
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______  _____，現象是______________________。
（2）乙炔的實驗室制法
①反應原理_____     ____________。
②選擇合適的制取實驗裝置___       ___。

③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______         __________。
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味�？梢杂胈___    _______溶液除去雜質氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式

___________________________________________________

②已知上述有機反應是放熱反應。觀察到A中的現象是

_____________________及______________________。

③ 實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______________________________________________，寫出有關的化學方程式____________________________________________。

④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現象是___________________________________________。

（2）乙炔的實驗室制法

①反應原理___________________________________________________。

②選擇合適的制取實驗裝置_______。


　　

　　　A　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　 　　　　　　 D

③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是___________________________________。

④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味�？梢杂胈_______________溶液除去雜質氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學反應方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過氧化鈉與水的反應
  4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業制漂白粉原理
  15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
  25. 工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
  27. 氮氣和氫氣反應
  28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應
  48. 鐵與鹽酸反應
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應
  62. 與氫氣加成生成環己烷
  63. 甲苯發生硝化反應
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應
  66. 醇與鈉反應
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制�。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）
  77. 葡萄糖結構簡式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

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