Question

（1）設一個¹²C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數的值為N_A，則R的相對原子質量可以表示為

 

或

 

（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數目為

 

個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為

 

mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為

 

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

mol/L．
（3）現有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數為

 

個．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）以一個¹²C原子質量的

1

12

為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量；摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，據此計算；
（2）根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再根據硫酸鈉的化學式計算出鈉離子的物質的量及個數；根據溶液的性質判斷硫酸鈉溶液的濃度變化；根據硫酸鈉的化學式分析硫酸根離子的濃度；根據溶液的稀釋計算鈉離子濃度；
（3）①根據標況下的體積計算出該氣體的物質的量，再計算出含有的原子的物質的量及數目；
②根據溶液的質量和密度計算出溶液的體積，再根據c=

n

V

計算出溶液的物質的量濃度．

解答：解：（1）一個C-12的質量是ag，一個R原子質量是，則R的相對原子質量為

bg

1 12 ag

=

12b

a

；
1molR原子的質量為bN_Ag，R原子的摩爾質量和其相對原子質量數值相等，R的相對原子質量為bN_A，
故答案為：

12b

a

；bN_A；
（2）500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有硫酸鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有Na⁺數目為：0.2mol×N_A=0.2N_A；溶液是均一、穩定的，所以從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為還是0.2mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為：0.2mol/L×2×

10

100

=0.04mol/L，
故答案為：0.2N_A；0.2；0.002；0.04；
（3）①標況下VL該氣體的物質的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該氣體為雙原子分子，含有原子的物質的量為

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有的原子數為：

V

11.2

×N_A=

VNA

11.2

，故答案為：

VNA

11.2

；
②溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

V 22.4 mol

m溶液 1000dg/L

=

V 22.4 mol

1000g+ V 22.4 Mg 1000dg/L

=

1000dV

(VM+22400)

mol/L，故答案為：

1000dV

(VM+22400)

．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．