精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為______
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是______
（3）在西部大開發的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指______
A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質量提高，已石家莊Ⅱ級標準．這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式______．
【答案】分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法；
（2）根據燃燒產物無污染；
（3）根據“西氣東輸”的概念；
（4）根據熱化學方程式的書寫方法．
解答：解：（1）0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，1mol液態肼與足量液態雙氧水反應時放出的熱量2.5QkJ，
則熱化學方程式為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1，
故答案為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1；
（2）除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣，故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣；
（3）因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣，故答案為：C．
（2）因1g甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量50.125KJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量802KJ，則
熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol．
點評：本題結合化學能源考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，根據課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是
408.815
408.815
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
產物不會造成環境污染
產物不會造成環境污染
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
．
（2）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
Al（OH）3
Al（OH）3
．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
104
104
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是
404
404
kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
產物不會造成環境污染
產物不會造成環境污染
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
．
（2）工業上由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
Mg.800℃．Ar
（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

發射宇宙飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是
408.875
408.875
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
產物為氮氣和水，無污染
產物為氮氣和水，無污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视