Question

【題目】前36號元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數相同，E元素內層均排滿電子。

（1）基態原子E的電子排布式為___________；依據電子排布周期表劃分為5個區，該元素位于周期表的_________區。

（2）元素A、B、D電負性由大到小的順序為___________。

（3）D2A分子中，中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）單質C經常用于儲氫，儲氫后形成晶體結構如圖所示：

該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個。這些氫離子，構成的空間構型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為_____g·cm-3。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s1 ds F＞O＞Cl sp3 小于 F的電負性大于Cl，F與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小 6 八面體

【解析】前36號元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻，B為F元素；A與B是同一周期緊鄰元素，則A為O元素，B與D同一主族，則D為Cl或Br元素；C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，則C為Na元素；C與E的最外層電子數相同，E元素內層均排滿電子，E的價電子排布式為3d104s1，E為Cu元素，則D為Cl元素。

(1)基態Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；依據電子排布，周期表劃分為5個區，該元素位于周期表的ds區，故答案為：[Ar]3d104s1；ds；

(2)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，元素O、F、Cl電負性由大到小的順序為F＞O＞Cl，故答案為：F＞O＞Cl；

(3)Cl 2O分子中，中心原子O原子的價層電子對數=2+ (6-2×1)=4，采用sp3雜化；F的電負性大于Cl，F與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小，使得分子中的鍵角OF2分子＜Cl 2O分子，故答案為：sp3；小于；F的電負性大于Cl，F與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小；

(4)根據圖示，該晶體中與鈉離子近鄰的氫離子有6個，這些氫離子，構成的空間構型為八面體；晶胞中含有的鈉離子和氫離子個數分別為8×+6×=4，12×+1=4，化學式為NaH，鈉離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為 g·cm-3=g·cm-3，故答案為：6；八面體； 。