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用NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數為2NA
B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA
C

試題分析：A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣的物質的量小于1mol，所以含有的氧原子數少于2NA。錯誤。B．Cl2有強氧化性，5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，當0.1mol的Fe粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.3NA.錯誤。C．23g NO2的物質的量為23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每個NO2分子中含有2個O原子，所以23g NO2含有NA個氧原子.正確。D.n(H2SO4)=1L×18mol/L=18mol.由方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可看出：每有2mol的H2SO4反應，會產生1mol的SO2氣體，即NA個SO2分子。Cu只能與濃硫酸發生反應，隨著反應的進行，硫酸變為稀硫酸，反應就不再發生，所以發生反應的H2SO4的物質的量小于18mol，因此反應得到SO2的分子總數小于9NA。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是
A．11．2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數
B．1mol CaC2固體中含陰離子總數
C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數
D．1molCl2參加化學反應獲得的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是(    )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為1.0NA
B．0℃、1個標準大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數為1.5NA
C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA
D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數為0.6NA
C．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為 0.2 NA
D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）         
A、壓強     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）    。

（3）現要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把下圖標簽上的內容填上去。

（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有   （填序號）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發現液面未到刻度線,繼續加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：
（1）產生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；
B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA, 下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為NA
B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數）表示�，F有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。
將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2 2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：
鹽酸體積（mL）
20
40
60
80
產生氣體體積（mL）
0
560
1680
2520
 
（2）由表中數據可推測加入50mL鹽酸時，產生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學式為：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。

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