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【題目】等物質的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為（ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

【答案】A

【解析】

與水反應的方程式分別為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，結合反應的方程式判斷。

設Na和Na2O2的物質的量分別為2mol，由與水反應的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知分別生成1molH2和1molO2，二者體積之比為1：1，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示正確的是

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的結構式：H-O-Cl D. S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得標準狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對分子質量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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【題目】下列對化學反應熱現象的說法正確的是（ ）

A.放熱反應發生時不必加熱

B.化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少無關

C.吸熱反應加熱后才能發生

D.化學反應一定有能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式，負極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為_________。

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