Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

1. A.
   2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數為2N_A
2. B.
   3.2g N₂H₄中共用電子對的數目為0.5N_A
3. C.
   標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
4. D.
   同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

Answer 1

A
分析：A、酯化反應是可逆反應；
B、質量換算物質的量，結合分子結構計算共價鍵數；
C、一氧化碳和乙烯摩爾質量相同，依據氣體摩爾體積概念計算氣體體積和質量；
D、銨根離子水解，濃度不同水解程度不同．
解答：A、2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，反應是可逆反應，不能進行徹底，生成的水分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、3.2g N₂H₄中物質的量為0.1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數目為0.5N_A，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，摩爾質量相同為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、銨根離子水解，難度不同水解程度不同，則同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查可逆反應應用，質量換算物質的量計算微粒數、化學鍵數，氣體摩爾體積的計算應用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．