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下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

BD

解析試題分析：A、Y為F元素HF為弱酸，F沒有最高價氧化物，錯誤；B、正確；C、SiO2可與氫氟酸反應，錯誤； D、Na先與水反應，正確。
考點：考查氧化還原反應等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍
C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論錯誤的是
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，相互間滿足如下關系：A的氣態氫化物極易溶于B的液態氫化物中；常溫下，C的單質能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB2溶于水可促進水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態單質能將D的單質從其氣態氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg B．S C．Ar D．K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質
B．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應
C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，科學家最近發現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（   ）

A．它是氫的一種新同位素B．這種新元素的核電荷數是3
C．它是H2的一種新同素異形體D．它比一個普通氫分子多—個氫核

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素B．質子數與中子數之差為50
C．原子的核外電子數是39D．和是兩種不同的核素

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