Question

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　   　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                       　　　(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 

（2）pH相等時，①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序為　　　　　   　　　　； 

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　  　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)

　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)； 

（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是         點對應的溶液；

③25^OC，HA的電離平衡常數約為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1） >　 加水稀釋使平衡CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-右移   >

（2）①=②>③  

（3）堿　>　 酸　<　  

（4） ①酚酞     ②C    ③5×10ˉ⁴

【解析】

試題分析：

（1）首先寫出CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，加水稀釋，假設平衡不移動，那么c(OH^－)＝10^－1 mol·L^－1÷100＝10^－3 mol·L^－1，但平衡右移c(OH^－)應比10^－3 mol·L^－1大，所以最終溶液中c(OH^－)＞10^－3 mol·L^－1；加熱促進了CH₃COO^－的水解，使c(OH^－)增大。

（2）依據NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，因為①、②中的H^＋全部是水解生成的，且c(H^＋)相同，所以c(NH₄⁺)①＝②；由NH₄HSO₄=NH₄⁺＋H^＋＋SO₄^2-可知③中的H^＋大部分是電離生成的，所以c(NH₄HSO₄)遠遠小于c(NH₄Cl)。

（3）正好完全中和生成CH₃COONa，CH₃COO^－水解，顯堿性；混合后溶液中含有CH₃COONa、CH₃COOH，顯酸性，溶液中存在CH₃COONa=CH₃COO^－＋Na^＋、CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－、CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋、H₂OOH^－＋H^＋，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以電離生成的CH₃COO^－大于水解消耗的CH₃COO^－，即c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)；我們也可以用電荷守恒c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)求解，因為混合后溶液呈酸性，所以c(H^＋)＞c(OH^－)，所以c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)。

（4）①石蕊變色范圍PH5．8——8．0 由紅色變為藍色,甲基橙變色范圍 PH3．1——4．4 由紅色變為黃色,酚酞變色范圍 PH8．2——10．0 由無色變為紅色，故選酚酞。

②C為強堿性溶液，離子濃度最大。

③C點，PH=8．則c（OH^－）=10ˉ⁶ mol/L 對于CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，c（OH^－）=10ˉ⁶ mol/L，則c（CH₃COOH）=10ˉ⁶ mol/L。c（CH₃COO^－）=20．00mL*0．1000mol/L/40mL=0．05mol/L。CH₃COO^－水解程度較小，可以忽略。所以該平衡的平衡常數為K₁= c（OH^－）* c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）=2*10ˉ¹¹。

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－   K₁=2*10ˉ¹¹

H₂OH⁺＋OH^－  Kw=10ˉ¹⁴ 

CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺  K=？

解得：K=5×10ˉ⁴

考點：電解質溶液PH的計算，酸堿中和滴定