【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）
A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
B. 足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2>IO3－
D. 途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去
中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（ ）
A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B. AlO2－、K+、NH4+、Na+
C. K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 苯和苯乙烯是同系物
B. 乙醇和乙醚是同分異構體
C. 顯酸性的有機化合物一定是羧酸
D. 纖維素、蛋白質、天然橡膠都是高分子化合物
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【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．
（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。
（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：_______________________。
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：_________________________________。
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。
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【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發生反應。
(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。
(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“
”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。
(4)寫出
和Cl2發生1,4加成反應的化學方程式_____________。
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