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【題目】一定條件下，下列反應不可能自發進行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【答案】D

【解析】

反應自發進行的判斷依據是△H-T△S<0，反應自發進行；△H-T△S>0，反應非自發進行，據此判斷。

A. △H<0，△S>0，可滿足△HT△S<0，反應能自發進行，A項錯誤；

B. △H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△HT△S<0，反應能自發進行，B項錯誤；

C. △H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△HT△S<0，反應能自發進行，C項錯誤；

D. △H>0，△S<0，△G=△HT△S>0，不能自發進行，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：

（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準確數值)。

(2)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時發生反應的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：完全中和含等物質的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列問題：

(1)Cu＋基態核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結構如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數目之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

（1）當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為___。

（3）當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的鍵線式如圖所示，下列關于該有機物的描述不正確的是

A.含有4種官能團

B.能發生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應

C.1mol該物質最多可與3molH2發生加成反應

D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應

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