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鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

B

解析試題分析：A．IF5發生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應生成FeI2，故B錯誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。故選B．
考點：元素及化合物的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是

A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為(    )

A．b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數為77，192為該核素的質量數，下列關于Ir—192的說法正確的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子B．Ir為非金屬元素
C．Ir—192中子數與質子數的差為38D．Ir元素與碘元素位于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是(      )

A．的化學性質與相同 B．的原子序數為53
C．的原子核外電子數為78 D．的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發現元素周期律貢獻最大的化學家是 (     )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：B＞C＞D＞A            B．單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸
C．A、C形成的物質屬于兩性氧化物    D．元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A．原子半徑 X＞Y＞Z B．氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z D．單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

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