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精英家教網如圖表示反應M（g）+P（g）?nQ（g）的平衡體系中，Q的物質的量濃度c（Q）與溫度T的關系（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）．下列有關該反應的描述錯誤的是（　　）
A、通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應B、A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v（A）＜v（C）C、在T1、D狀態時，v正＜v逆D、在T2、B狀態時，改變體積始終有v正=v逆，則n=2
分析：A、圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說明平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析判斷；
B、化學反應速率影響因素分析，溫度越高反應速率越大；
C、圖象分析D狀態不是平衡狀態，達到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進行；
D、在T2、B狀態時，改變體積，壓強變化，平衡不動說明反應前后氣體體積不變；
解答：解：A、圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說明平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析，逆向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，故A正確；
B、化學反應速率影響因素分析，溫度越高反應速率越大，A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v（A）＜v（C），故B正確；
C、圖象分析D狀態不是平衡狀態，達到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進行，v正＞v逆，故C錯誤；
D、在T2、B狀態時，改變體積，壓強變化，平衡不動說明反應前后氣體體積不變，n=2，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析應用，化學平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的質量分數C%的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學反應3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系

中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系（曲

線上的任何一點都表示平衡狀態）。下列有關該反

應的描述錯誤的是[來源:Zxxk.Com]

A．通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應

B．A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)

C．在T1、D狀態時，v正＜v逆

D．在T2、B狀態時，改變體積始終有v正＝v逆，

則n＝2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態時，v正<v逆
D．在T2、B狀態時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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