Question

某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，下列敘述不正確的是（ ）
A．溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數增大

Answer 1

【答案】分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．加水稀釋促進弱電解質電離，氫離子濃度減小，根據水的離子積常數確定氫氧根離子濃度的變化；
C．加入含有相同離子的物質抑制弱電解質的電離；
D．電離平衡常數只與溫度有關．
解答：解：A．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加水稀釋促進弱電解質電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，故B正確；
C．加入NaA時，c（A^-）增大，從而抑制弱酸電離，故C正確；
D．溫度不變，弱酸的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，為易錯點．