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(1)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。 煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
寫出高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式：________________。
(2)煉制1 t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是 ______________t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是______________。
(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24. 73 kJ·mol-1
(2)0.31 ；焦炭沒有被充分利用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是
溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）步驟Ⅲ中可選用
C
C
調節溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．
（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是
氮肥
氮肥
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4．
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）檢驗X中陽離子的方法和現象是
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
．
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變為藍色．試用離子方程式表示溶液變為藍色的原因：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有
蒸發皿
蒸發皿
（填寫儀器名稱）．
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖．A中試劑是鹽酸．

①裝置D的作用
吸收水蒸氣，干燥H2
吸收水蒸氣，干燥H2
；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？
從A瓶中逐滴加入液體
從A瓶中逐滴加入液體
在這兩步之間還應進行的操作是
檢驗H2的純度
檢驗H2的純度
．
③該實驗設計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答．
（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，Fe3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，Fe3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是
 
．

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