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如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液,下列實驗現象中正確的是(　　)

 

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色

 

D

【解析】a為陰極:4H++4e-2H2↑,b為陽極:4OH--4e-O2↑+2H2O。對照分析A、B不正確;a極周圍由于H+放電呈堿性,石蕊溶液顯藍色,b極周圍由于OH-放電呈酸性,石蕊溶液顯紅色,故C錯,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是(　　)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反應熱)

D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 22電解原理的應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是　　　　　　　　　　。 

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導出。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

 

a電極b電極X電極溶液

A鋅石墨負極CuSO4

B石墨石墨負極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

D銅石墨負極CuCl2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

據報道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強堿作電解質的手機電池,電量可達到鎳氫電池的10倍,有關此電池的敘述錯誤的是(　　)

A.溶液中的陽離子移向正極

B.負極反應式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C.電池在使用過程中,電解質溶液的c(OH-)不變

D.當外電路通過6 mol電子時,理論上消耗1.5 mol O2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:

負極:2H2+4OH--4e-4H2O

正極:O2+2H2O+4e-4OH-

所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為(　　)

A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 19一次電池 二次電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是(　　)

A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調節液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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