【題目】已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發生的電極反應式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質的說法中正確的是（ ）
A. 石墨能導電，所以石墨是電解質
B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質
C. 二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
D. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的分類組合正確的是( )
分類組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 非金屬氧化物 | 金屬氧化物 |
A. | C2H5OH | Ca(OH)2 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B. | HNO3 | NaHCO3 | Na2SO4 | CuO | MgO |
C. | NH3 | Ba(OH)2 | MgCl2 | P2O5 | CaO |
D. | CH3COOH | NaOH | CaCO3 | SO2 | Mn2O7 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：
編號 | 容器 | 起始時物質的量 mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數（K） | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1= ．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v（CO2）= ．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖1所示． 
①6min時，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導線中流過2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質的量最多為 ． 
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【題目】水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對海水、工業廢水和生活污水進行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為 ．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有（填選項字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是 ．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉變為Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉變為Ca2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ． （填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示： 
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ．
②濾渣的成分為（填化學式）．
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學方程式： ．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ．
⑤工業上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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