Question

下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；
（2）寫出B和C反應的化學方程式                                            ；
（3）寫出E與G的稀溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
                                                      ；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                                        ；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為：                                   。

Answer 1

（10分）（每小題各2分）
（1）
（2）3CuO + 2NH₃3Cu + N₂ +3H₂O
（3）
（4）2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（5）2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) △H= —746.5KJ/mol

E為紅色金屬單質，即銅；刺激性氣體B可與黑色氧化物生成銅與無色氣體單質F可聯想到反應：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O；無色氣體單質A與氮氣F“放電”生成D，即：2N₂＋O₂2NO；
進而可知A與B是氨氣的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；NO氧化為G（硝酸）：2NO＋O₂=2NO₂、3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；
E（銅）與G（硝酸）的稀溶液反應：3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
H為硝酸銅，與NaOH生成I：Cu(NO₃)₂＋2NaOH=2NaNO₃＋Cu(OH)₂↓；Cu(OH)₂＋2HCl=CuCl₂＋2H₂O；J即為CuCl₂；
CuCl₂與SO₂反應：2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（1）B的電子式為
（3）
（4）CuCl₂被SO₂還原得到氯化亞銅沉淀，再根據電子得失、電荷、原子守恒可得離子方程式為：2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（5）①N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g)  △H = +180.5KJ/mol
②2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
③C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
根據蓋斯定律2×③－①－②可得：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) △H= —746.5KJ/mol