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水解平衡的移動

影響鹽類水解的內在因素是________，組成鹽的酸或堿越弱，鹽類水解的程度越________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑．工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學過的知識分析該反應可以發生的原因：
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
、
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發酵法生產．
（1）發酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是
ac
ac
（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化規律不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr207-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A1203，Si02等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應的化學方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
．
（2）雜質A1203，SiO2在①中轉化的化學反應方程式為
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑

（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是
水解吸熱，煮沸促進AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
水解吸熱，煮沸促進AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
（用離子方程式結合文字說明），若調節pH過低產生的影響是
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al3+難與Na2CrO4分離
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al3+難與Na2CrO4分離

（4）⑤中酸化是使Cr042一轉化為Cr2072一，寫出該反應的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（5）工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發生的電極反應式為：
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

陽極發生的電極反應式為：
陽極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
陽極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
．

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