【題目】在探究酶的活性實驗中,某同學將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中,立即將3支試管置于85℃水浴中,10min后分別加入碘液,能出現藍色的試管是( )
A. 甲試管 B. 乙試管
C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉.
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經過幾小時的連續反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答:
(1)如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________.
(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是:B為________,C為________.為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
(3)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性,
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br-請用一個離子方程式來證明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是( 。
A.鐵絲在純氧中燃燒B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2(SO4)3 溶液蒸干后灼燒D.加熱氫氧化鐵固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是60%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A. 將純水加熱到95℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小
C. 向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,Kw不變,促進水的電離
D. 向水中加入AlCl3固體,平衡正向移動,c(OH-)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面關于生物體內化合物的描述,錯誤的是
A. 磷脂是所有細胞必不可少的脂質
B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
C. 淀粉、糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. pH=8的某電解質的溶液
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