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【題目】美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，金屬性比鈣元素________（填“強”或“弱”），鍶原子的核內質子數為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為：___________，其原子半徑___________鎂（填“大于”、“小于”或“等于”）；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為___________。

（2）銫與水起劇烈反應，放出___________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯___________色，因為___________（寫出化學方程式）。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為___________。

【答案】（1）金屬 強 38 5 大于 6 1

（2）無 藍 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

（3）白 SrCO3+2H+=Sr2＋+CO2↑+H2O

【解析】根據原子核外電子排布的規律，結合元素周期表的知識可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。碳酸鍶是難溶于水的白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO3+2H+=Sr2＋+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種應用廣泛的光敏材料光刻膠,其合成路線如下(部分試劑和產物已略去)

己知:I.
II.

請回答下列問題

（1）A分子中所含官能團名稱為______________________。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發生水解反應,則E的結構簡式為_____________________。

（3）F→G的條件和試劑是_____________________________。

（4）C物質不能發生的反應類型為_____________(填字母序號)。

a.加聚反應 b.縮聚反應 c.酯化反應 d. 還原反應

（5）B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為:__________________________。

（6）與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A元素原子的核電荷數大于B元素原子的核電荷數，但兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍。請完成下列空白：

（1）A的原子結構示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結構示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結構示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現象正確的是（ ）

石蕊試液

品紅溶液

飽和硫化氫溶液

氯水

A

無色

無色

乳白色渾濁

無色

B

紅色

無色

黃色渾濁

無色

C

紅色

無色

乳白色渾濁

黃綠色

D

無色

無色

乳白色渾濁

黃綠色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產物
B.當1molNaH發生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

（1）A溶液中溶質的化學式是__________ ；

（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；

（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；

（4）本工藝中可循環利用的物質是NaOH和_____；

（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一種弱酸。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華、170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置A中試管口略向上傾斜的原因是__________；裝置C中可觀察到有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有______；裝置B的主要作用是______________________；

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還可能含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的順序為A、B、F、D、G、H、D、I，其中裝置H中盛有的物質是_______；第一次使用裝置D的作用是___________；

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3，寫出溫度較高時反應的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環境

D.使NaClO3轉化為NaClO

(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業生產中最佳溫度為_______，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為_____。

(4)反應③中的離子反應方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構體

C.16O與18O互為同位素D.H2O、D2O互為同素異形體

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