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下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞33As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
A．①②B．③④C．①④D．②③
①因為F2非�；顫娔芘c水反應，所以F2通入NaCl溶液中，發生反應為：2F2+2H2O=O2+4HF，故錯誤；
②非金屬性F＞Br，氫化物的穩定性：HF＞HBr，不能判斷氫化物的酸性，故錯誤；
③非金屬性S＞33As，非金屬性越強氫化物越穩定，故前者的氣態氫化物穩定性更強，故正確；
④非金屬性O＞N，非金屬性越強，與氫氣反應的越容易，故O2與H2化合比N2更容易，故正確；
所以不正確的有①②；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．元素的價電子數一定等于該元素的族序數
B．主族元素原子的最高正價和負價的絕對值之和一定是8
C．同一周期中，金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑
D．短周期元素的原子或簡單離子的電子層數一定等于周期序數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均為金屬元素
B．元素周期表中的第117號元素為非金屬元素
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
D．在周期表的過渡金屬元素中尋找制造農藥的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是（　　）
A．CB．NC．OD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，
（2）寫出工業上冶煉⑤的化學方程式為______；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：______．
（3）在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是______，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據周期表對角線規則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據對角線規則，性質也相似．鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是______
（4）氯化鈹的水溶液呈______性，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結構示意圖：______，
（3）畫出C的離子結構示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數遞增的前四周期八種元素。請根據下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A與D形成的化合物常溫下為液態；
③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nSnnPn
④F元素原子的核外p電子總數比s電子總數多1；
⑤第一電子能：F＜E；
⑥G的基態原子核外有6個未成對電子；
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。
（1）G元素基態原子的價電子排布圖為                        。
（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                     。
（3）根據等電子體原理，推測分子的空間構型為                  。
（4）下列有關E、F的敘述正確的是（   ）
a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F
c.單質的熔點E＞F            d. E、F的單質均能與氧化物發生置換
e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）極易溶于,原因是                                             。
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質的晶體堆積模型為                。
若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為          g/cm3。（用只含r和代數式表示）

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