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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物中SO3的分子數小于2NA

D.標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數目為NA

【答案】C

【解析】

A．濃鹽酸與足量MnO2共熱，隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與二氧化錳反應，故該反應中轉移的電子數小于0.3NA，故A錯誤；

B．鐵片投入足量濃H2SO4中，會產生鈍化現象，表面產生致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續反應，故B錯誤；

C．SO2和O2的反應是可逆反應，2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物中SO3的分子數小于2NA，故C正確；

D．NO2氣體中總存在2NO2N2O4的平衡，標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數目少于NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發生爆炸反應：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1.8 g NH4+中含有的質子數為1mol

B.N2既是氧化產物，又是還原產物

C.6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1mol

D.爆炸反應中，當轉移4mol電子時，產生89.6 L混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變為原來的1/10

B. c（H＋）變為原來的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應機理如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)1 mol N2H4·H2O含σ鍵的數目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發生水解可生成HClO，HClO的空間構型是___，中心原子的雜化類型是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數為0.2NA

B.標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA

C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子

D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題：

(1)若X溶液中混有少量Y，提純X的操作_______；

(2)若Y溶液中混有少量的X，提純Y的操作______。

II.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

84消毒液

有效成分　NaClO

規格　1 000 mL

質量分數　25%

密度　1.19 g·cm-3

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______mol·L-1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是__(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②>③

D.25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

B. 標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數為2NA

C. 常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數為0.2 NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數為NA

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