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【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是

①明礬可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞而不能用玻璃塞

A.①④B.②③C.③④D.全部

【答案】D

【解析】

①明礬作凈水劑是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質的作用，故①與鹽的水解有關；

②加入鹽酸抑制鐵離子的水解，，故②與鹽的水解有關；

③銨根離子水解使氯化銨溶液顯酸性，和鐵銹反應，可以除去鐵銹，故③與鹽的水解有關；

④碳酸根、硅酸根離子水解使溶液顯堿性，OH-與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鹽把玻璃瓶塞和瓶口粘結，不能用玻璃塞、應用橡皮塞，故④與鹽的水解有關；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：

(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產物

(iii)1molA慢慢產生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：

（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。

a．確信有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．確信有羥基 d．有－COOR官能團

（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。

（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。

（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。

（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________

（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度積常數為Ksp，H2O 的離子積常數為Kw ，Fe3+發生水解反應的平衡常數K=________。（用含Ksp、Kw的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

實驗

序號

催化劑（MnO2）

操作

情況

觀察結果

反應完成

所需的時間

A

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

5span>分鐘

B

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

① 寫出H2O2發生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內的平均反應速率________________。（結果保留小數點后兩位數字）

② 實驗結果說明催化劑作用的大小與____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023

D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大D. a＜c＋d

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