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向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：                                                                                      
將該反應設計為原電池，負極電極反應為                      ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果           (填偏高,偏低,無影響)

（1）3:7 ；
（2）10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ；2I—－2e-= I2  ； 90．9%；
（3）14%   偏低

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝       ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
（3）a的取值范圍是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為            g?mol-1
（3）x=           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃燒匙。常用于物質分離的是________________，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是____________。（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據題意填空：

A．配制該溶液應選用玻璃儀器_________mL容量瓶。
B．用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。
C．將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻。
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線下1-2厘米時，改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果溶液未冷卻就進行定容，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：
                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為       克，共含有       個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是         (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是          。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數與       mL H2O所含原子數相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為          。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是           。(用小數表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為           。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。

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