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用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是（　　）
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4?5H2O
CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以OH-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于  H+  離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；
溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2 H2O
 電解 
.
 
2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
BF
BF
（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
（2）丙的現象
n端變紅，m端出現藍色
n端變紅，m端出現藍色
．
（3）電解一段時間后乙溶液觀察到的現象
有白色渾濁產生
有白色渾濁產生
．某同學認為在D極會有兩種氣體產生，寫出反應過程中的方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
．
（4）丁中
E
E
（填“E”或“F”）極顏色加深，此移動的物質在過程中
否
否
（填“是”或“否”）發生了化學變化．
（5）下列說法正確的是
BC
BC
．
A．繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發現A、B極的管內氣體體積減少，各電解池均將恢復原狀．
B．如圖電解過程M中A極附近的pH一定增大
C．將氯化鈉固體溶于酒精中可以形成與丁中相同的分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.0L Na2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=3.0mol/L，用鉑作電極電解此溶液．通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），停止通電．假設電解后溶液體積仍為1.0L，試求：
（1）電解過程中，陰陽兩電極上析出物的成分及物質的量；
（2）原混合溶液中Na+的物質的量溶度和Cu2+的物質的量溶度；
（3）當溶液中Cu2+恰好完全變成Cu時，所得溶液中c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是        （填序號）。

    A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液     

D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液

(2)X為電源   極，m點的現象             。

（3）C極的電極反應式為                   。

（4）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶                               液的pH=1， 則乙池中C極析出的固體質量為       g。   

（5）繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發現A、B極的管內氣體體積減少，且電流計G指針發生偏轉，則A極電極反應式為                        。

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