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列關于氮的說法正確的是
A．N2分子的結構較穩定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒
B．23g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數）
C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D．濃硝酸保存在棕色瓶內是因為濃硝酸易揮發
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省濰坊市三縣2011－2012學年高二上學期模塊學分認定檢測化學試題 題型：022

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)

若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol．則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________．平衡時H2的轉化率為________％．

(2)

平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有

A．

加了催化劑

B．

增大容器體積

C．

降低反應體系的溫度

D．

加入一定量N2

(3)

若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＜”“＞”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)

A、容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B、v(N2)正＝3v(H2)逆

C、容器內壓強保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________．當測得NH3、N2和H2的物質的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“＝”)．

(4)

根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是

[　　]

A．

化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．

勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．

催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D．

正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是      （填序號字母）

A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?

C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝　　　　　　 。平衡時H2的轉化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度　　　 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2（g）＋3H2（g）　 　2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/ ℃

200

300

400

k

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①　　 試比較K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)

A、容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2

B、v(N2)正＝3 v(H2)逆

C、容器內壓強保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)　　　 N2（g）＋3H2（g）的化學平衡常數為_______。當測得NH3、N2和H2的物質的量分別為3mol、2 mol和1 mol時，則該反應的

v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是_________。

A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B、勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C、催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D、正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益　

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