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【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

【答案】A
【解析】解：①依據轉化關系，XY→Z→X，Cu CuO，但氧化銅不能一步反應到氫氧化銅，故①不符合；②依據轉化關系XY→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反應到乙烯，故②不符合；③依據轉化關系XY→Z→X，S不能一步反應生成三氧化硫，故③不符合；④依據轉化關系XY→Z→X，NO NO2 HNO3 NO，故④符合；⑤依據轉化關系XY→Z→X，FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 ， 故⑤符合； 故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
B.實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C.該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（ ）

A.正反應吸熱，S是氣體
B.正反應吸熱，S是固體
C.正反應放熱，S是氣體
D.正反應放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
（1）【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發生反應的化學方程式是 【實驗步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥ ．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）【實驗方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因． ．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 ．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置． ①裝置中導管a的作用是 ．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL．則產生氫氣的體積為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是 ， 試劑b是。分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是。在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填空．
（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內顏色不復原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定
次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)
A.金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成
B.AlCl3晶體屬于原子晶體
C.1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵
D.金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．

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