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氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　　。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是　　　　　。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是         ，其作用是                   。
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=　　　　　。
若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　。
②現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
a.                            b.                         。

（1）①分液漏斗（1分）  ②MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）
③否（1分） ④NaOH溶液（1分）吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（1分） 
（2）①2分）不變（1分）    ②a.加水稀釋  b.AgNO3溶液  (各2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置b中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置；
間連接一個防止倒吸的裝置；
．

（2）操作Ⅱ中應控制的pH范圍為
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經檢驗含有FcCl2，其原因可能是
與粗銅反應的氯氣不足量
與粗銅反應的氯氣不足量
，試提出兩種不同的改進方案：①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
；②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發現溶液顏色出藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學發現陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發現，碳棒上的白色物質消失，紅色物質依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變為紅色．根據上述現象，玻璃管中發生反應的化學方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時，陰極發生反應的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）
否
否
．
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）
cd
cd
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
（3）在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                         藍色                                    黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊．
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊．

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
．
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
．
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a．
加水稀釋
加水稀釋
 b．
加硝酸銀溶液
加硝酸銀溶液
．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．
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（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉化為固體a．
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在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃
 
裝置的酒精燈，D裝置的作用是
 
，C裝S中生成的產物是
 
．
（2）步驟Ⅱ中的操作是：將步驟Ⅰ中的固體加入到容器中，然后加入
 
，固體完全溶解．
（3）步驟Ⅲ中加入的試劑是H2O2，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）步驟Ⅳ中應先加入某試劑，然后過濾得到濾液．為了調節溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
 
．
（5）步驟V中，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl2?2H2O晶體．現欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl2?2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學試劑是
 
．

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