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【題目】隨著原子序數的遞增，呈周期性變化的是（　�。�

A.元素的相對原子質量B.元素的核電荷數

C.元素原子的核外電子數D.元素原子半徑

【答案】D

【解析】

A．元素的相對原子質量依次增大，不呈現周期性變化，故A錯誤；

B．元素核電荷數依次增加，不呈周期性變化，故B錯誤；

C．主族元素原子的核外電子數隨著原子序數的遞增逐漸增大，不呈周期性變化，故C錯誤；

D．元素原子半徑隨著原子序數的遞增，呈周期性變化，從大到小周期性變化，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應

乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。�500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應的離子方程式__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤塊粉碎，經脫硫處理，在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(　　)

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率；②減少二氧化硫的產生，避免造成“酸雨”；③減少有毒的一氧化碳產生，避免污染空氣；④減少二氧化碳的產生，避免“溫室效應”。

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱剛玉，是一種堅硬的晶體。關于剛玉的下列說法中不正確的是

A.都是無色晶體B.熔點高難熔化

C.用于制造機械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列變化過程不是自發的是

A.石灰石的分解B.原電池產生電流

C.在密閉條件下體系從有序變為無序D.鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是___________________________。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在____________范圍。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法調節溶液pH的原因是_______________________________________。

③進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）

_________________________________________________________________________。

（2）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是______________________。

（3）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是__________（填字母）。

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體

（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時有微弱的導電性，主要是因為發生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態N2O4反應。液態N2O4電離得到的兩種離子所含電子數相差18，則液態N2O4電離的方程式是______________________________________；Cu與液態N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是______________________________________。

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