【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環境不構成任何污染.PETG的結構簡式如下:
這種材料可采用下圖所示的合成路線;
已知;(1)
(2)(R、
、
表示烴基)
請回答下列問題:
(1)⑦的反應類型是_____________,試劑X為_____________.
(2)寫出Ⅰ的結構簡式:____________
(3)合成時應控制的單體的物質的量:_____________(用m,n表示).
(4)寫出反應②的化學方程式:____________________________________.
(5)與E的分子式相同,且滿足下列條件的同分異構體有_____________種.
①能與溶液反應產生
②能發生銀鏡反應 ③遇
溶液顯紫色
(6)D和E在催化劑作用下可生產一種聚酯纖維——滌綸,請寫出生產該物質的化學方程式:__________
【答案】取代反應 NaOH水溶液 m:(m+n):n BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr 10
【解析】
由PETG的結構可知它是由HOCH2CH2OH與和
發生酯化反應得到的,再由轉化關系可推知烴A是CH2=CH2,C是CH2=CH2與Br2發生加成反應得到的BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在堿性溶液、加熱條件下發生水解反應生成D:HOCH2CH2OH,B被酸性KMnO4溶液氧化得到酸(E),再由B最終轉化為H的過程中碳原子數不變可推知B是
,則E是
,
分子中甲基上的氫在光照條件下與Cl2發生取代反應生成F:
在堿性溶液、加熱條件下發生水解反應生成G:
,
與H2發生加成反應生成H:
,
與CH3OH發生取代反應再生得到D:HOCH2CH2OH、H:
和I:
;據此判斷。
(1)PETG和甲醇反應生成D、I和H的反應屬于取代反應;通過以上分析知,鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中能生成醇,所以X是NaOH溶液;
(2)Ⅰ的結構簡式為:;
(3)由結構可知1 mol PETG由m mol D、(m+n) mol E、n mol H發生縮聚反應得到,合成時應控制的單體的物質的量:n(D):n(E):n(H)=m:(m+n):n;
(4)反應②為BrCHspan>2CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中加熱反應生成乙二醇和溴化鈉,反應的化學方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr;
(5)能與NaHCO3溶液反應生成CO2說明含有羧基,能發生銀鏡反應說明含有醛基,遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基,再由E的結構可知符合條件的苯環上正好有三個獨立的基團:—COOH、—CHO、—OH,當—COOH和—CHO位于鄰位和間位時,—OH都分別有4種不同的位置,當—COOH和—CHO位于對位時,—OH有2種不同的位置,所以符合條件的同分異構體數目共有10種;
(6)可以與HOCH2CH2OH發生縮聚反應生成高分子:
,反應的方程式為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標準狀況)。下列判斷錯誤的是( )
A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的鐵最多不超過3.92g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是
①SSO3
H2SO4
②N2NO
NO2
HNO3
③MgCl(aq)無水MgCl2
Mg
④FeFe2O3
Fe2(SO4)3
⑤鋁土礦NaAlO2溶液
Al(OH)2
Al2O2
Al
A.①③⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時B電極的反應式為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2,當鉛蓄電池充電結束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是
A.裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
B.閉合K1、K2時,每有0.1molNa+通過離子交換膜,裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉移
C.斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
D.斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數依次增大.W的基態原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為3,與
具有相同的電子層結構;W與X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數;Z元素位于元素周期表的第11列.請回答:
(1)Z的基態原子M層的電子排布式為____________________.
(2)W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵.(填軌道名稱)
(3)比較Y的含氧酸的酸性:__________
(填“>”或“<”),原因為___________________.
(4)關于Z的化合物(EDTA的結構簡式如下圖)的說法正確的是_____選項字母).
A.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵
B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、
C.的組成元素的第一電離能順序為
D.與
互為等電子體,空間構型均為正四面體形
(5)某離子型氫化物的晶胞結構如圖所示:
①的配位數為__________________.
②是一種儲氫材料,遇水會緩慢反應,該反應的化學方程式為____________.
③若該晶胞的密度為,則晶胞的體積為______________
.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學中很多“規律”都有適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論錯誤的有( 。
序號 | 規律 | 結論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 |
|
② | 酸與酸性氧化物不能發生反應 | 氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復分解反應均不是氧化還原反應 | 酸堿中和反應中沒有電子的轉移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是 ( )
A.該裝置為原電池,b為原電池的負極
B.a極區溶液的pH減小,中間室Na+移向左室
C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時,右室產生的N2為0.8mol
D.a電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,計算下列溶液的pH,并將計算結果填在橫線上:
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。
(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1 L 1 mol·L-1的氨水中,下列說法正確的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH-
C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、
之和為1 mol
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