【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )
A. 萃取 B. 滲析 C. 過濾 D. 丁達爾效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．
（2）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：__________________________________________________________.
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 : _____________________________________.
（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_____________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（ ） 
選項 | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1 K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1 K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法 |
C | K1 K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1 K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下： 
（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為 ， 濾渣1的主要成分為（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+ ， 本身被還原為Cl﹣ ， 該反應的離子方程式為 ．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是 ．
（5）
是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中 的比值． 步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數關系式為
②產品中n（Al）/n（Fe）的比值為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在
、
、
、
、
陽離子中的一種或幾種，請填寫下列空白：
不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：________．
取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：________，有關的離子方程式________；
取
中的濾液，加入過量的
出現白色沉淀，說明原溶液肯定有________，有關的離子方程式________；
原溶液還可能大量存在的陰離子是________．
． 
． 
． 
． 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：
實驗裝置 |
|
|
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部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | c極有氣體產生 b極質量減輕 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ �。�
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
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【題目】異丙苯（ 
）氧化法是工業生產苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（異丙苯過氧氫）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物質 | 丙酮 | 苯酚 | 異丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸點/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物質是；Y物質是 ．
（2）濃硫酸的作用是 ， 其優點是用量少，可能的缺點是（寫一條）．
（3）Z物質最適宜選擇（選填編號）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業上在分餾塔中進行，如圖 
，產品T是 ， 請說明理由 ． 廢水中苯酚的含量，可根據苯酚與溴水的反應，用以下方法測定： ①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數）．
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【題目】有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是( )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D.分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的
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