將鋅片和銅片用導線連接后放入硫酸銅溶液中，發生原電池反應（反應前后溶液體積不變），在反應過程中，下列敘述錯誤的是
| A．電子由鋅片經導線流向銅片 | B．銅片作正極，鋅片作負極 |
| C．溶液中SO42－ 的物質的量濃度保持不變 | D．溶液中Cu2+移向負極 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
| A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－= I2 |
| B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 |
| C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態 |
| D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是( )
| A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣 |
| B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 |
C．裝置中發生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ |
| D．該裝置是將電能轉化為化學能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在理論上可用來設計原電池的反應是
| A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 |
| B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O |
| C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 |
| D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來.下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．該電池工作時，有關說法正確的是 
| A．炭棒應與玩具電機的負極相連 |
| B．炭粒和炭棒上發生的反應為：O2＋4e－=2O2－ |
| C．鋁罐將逐漸被腐蝕 |
| D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是
| A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+ |
| B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+ |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe－2e－═Fe2+， |
| D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發生的電極方程式： 。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為 。
⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發生的電極方程式 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則負極發生的電極方程式：
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則負極發生的電極方程式：
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