Question

（2012?南京模擬）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到．
（1）NF₃中氮原子的雜化方式為

sp³

，NF₃分子空間構型為

三角錐形

；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩定性比較，NH₃

＜

HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式

CO₂（或CS₂、N₂O等）

；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡離子，寫出該反應的化學方程式

CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O

；
（5）元素A基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為

CaF₂

．

Answer 1

分析：（1）根據分子中δ鍵和孤電子對數判斷雜化類型和分子的空間構型；
（2）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
（3）N₃^-含有3個原子和22個電子，結合等電子體的定義分析；
（4）根據反應物和生成物，結合質量守恒定律書寫化學方程式；
（5）元素A基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，應為Ca元素，利用均攤法計算化學式．

解答：解：（1）NF₃中含有3個δ鍵，且孤電子對數為

5-3

2

=1，則應為sp³雜化，空間構型為三角錐形，故答案為：sp³；三角錐形；
（2）由于非金屬性N＜F，則HF更穩定，故答案為：＜；
（3）N₃^-含有3個原子和22個電子，價電子總數為16，則對應的等電子體有CO₂（或CS₂、N₂O等，故答案為：CO₂（或CS₂、N₂O等）；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡離子，反應的離子方程式為CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O，
故答案為：CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O；
（5）元素A基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，應為Ca元素，由晶胞結構可知Ca²⁺離子位于晶胞的定點和面心，共含有8×

1

8

+6×

1

2

=4個，F^-離子位于體心，共8個，則化學式為CaF₂，
故答案為：CaF₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及雜化類型、空間構型、非金屬性的比較、等電子體、配合物知識以及晶胞的計算，側重于知識的掌握與遷移的考查，題目難度中等．